Mi propuesta de uso sustentable de sustancias químicas en mi entorno.
Jabón
Un jabón contiene las sales de sodio o potasio de
los ácidos grasos, producto de la mezcla de un cuerpo graso (triglicéridos con
un álcali, que puede ser hidróxido de sodio o de potasio).
¿Cómo funciona un jabón?
Como si se tratara de una batería con polos
positivo y negativo, una molécula de jabón también tiene dos extremos de
diferente afinidad.
La siguiente imagen representa
una molécula de jabón. En rojo, la cabeza, con carga, es afín al agua porque
son de polaridad similar. La cadena azul, denominada lipofílica, es afín a las
grasas y repele al agua (CLAYDEN, 2005). A causa de esta estructura, el jabón
posee una doble afinidad hacia la polaridad de otras moléculas y puede
orientarse según el medio donde se encuentre.
CLORO
Elemento químico, símbolo Cl,
de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas
amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Se combina con
metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades
El cloro presente en la
naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente
isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El
punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760
mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es
–100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm
(7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el
punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el
calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de
vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531
cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325
kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
Usos y
beneficios
Agua: La química del cloro permite mantener
segura el agua potable y el agua de las piscinas. Antes de que las ciudades
comenzaran a tratar el agua potable con desinfectantes a base de cloro, miles
de personas morían cada año por enfermedades transmitidas a través del agua,
tales como el cólera, la fiebre tifoidea, la disentería y la hepatitis A. Los
desinfectantes de piscinas y spa a base de cloro ayudan a mantener las aguas
seguras mediante la destrucción de patógenos en el agua que pueden causar
enfermedades, como la diarrea, erupciones en los oídos o en la piel del
nadador, e incluso pie de atleta.
Desinfectantes
para el hogar: La
química del cloro se utiliza para la fabricación de cloro de uso doméstico, un
producto que blanquea y desinfecta la ropa y las superficies de la cocina y el
baño. La lejía diluida y las soluciones en agua son eficaces para matar los
gérmenes que se encuentran en varias superficies del hogar y que pueden
enfermar a las personas, esto incluye el norovirus (también conocido como el
“virus estomacal”) y la gripe estacional.
Alimentos: La química del cloro ayuda a proporcionar alimentos sanos y
abundantes mediante la protección de los cultivos de las plagas y al mantener
desinfectadas las encimeras de cocina y otras superficies en contacto con alimentos.
De esta manera, se destruye el virus de E. coli, la salmonela y otros gérmenes
transmitidos a través de los alimentos.
Cuidado
de la salud: La química del cloro es
fundamental para la fabricación de los medicamentos que necesitamos, incluidos
algunos que ayudan a reducir el colesterol, tratar el dolor causado por la
artritis y aliviar los síntomas de alergia. Los productos de la química del
cloro también se pueden encontrar en las bolsas de sangre, dispositivos médicos
y puntos de sutura quirúrgicos. La química del cloro también se utiliza para la
fabricación de lentes de contacto, gafas de seguridad e inhaladores
respiratorios.
Energía
y medio ambiente: La
química del cloro desempeña un papel importante en el aprovechamiento de la
energía solar, la purificación del silicio en los granos de arena y facilita su
transformación en chips para paneles solares. Las palas de los aerogeneradores
fabricados con resinas epoxi a base de cloro ayudan a convertir la energía
eólica en electricidad.
Tecnología
avanzada: La química del cloro se
utiliza para la fabricación de procesadores rápidos que alimentan los teléfonos
inteligentes, las tabletas y computadoras. La química del cloro también se
utiliza para la fabricación de aires acondicionados para hogares y comercios,
baterías de automóviles híbridos e imanes de alto rendimiento.
Edificación
y construcción: El aislante de espuma de
plástico, fabricado mediante la química del cloro, aumenta la eficiencia
energética de los sistemas de calefacción y aire acondicionado residenciales,
lo que reduce las facturas de energía y preserva los recursos naturales. Las
ventanas de vinilo que garantizan la eficiencia energética reducen los costos
de calefacción y refrigeración y las emisiones de los gases de efecto invernadero.
Las investigaciones realizadas indican que la fabricación de las ventanas de
vinilo requiere un tercio de la energía necesaria para la fabricación de
ventanas de aluminio. Y la química del cloro también contribuye a embellecer
cada habitación de la casa, al ser un componente de las pinturas duraderas.
Defensa
y aplicación de la ley: La química del cloro
se utiliza para la fabricación de los chalecos antibalas usados por soldados y
oficiales de policía. La química del cloro también se utiliza para fabricar
paracaídas y gafas de visión nocturna, así como cubiertas de cabinas de pilotos
y tecnologías para la dirección de misiles.
Transporte: La química del cloro se utiliza en aviones,
trenes, automóviles y barcos, en la fabricación de cojines para asientos, parachoques,
líquido de frenos y bolsas de aire que ayudan a mantener a los pasajeros
seguros y cómodos. La química del cloro también se utiliza para la fabricación
de ventanas resistentes a golpes, alambres y cables, cascos de acero y sistemas
de navegación.
PINOL
El pinol es un limpiador que desinfecta y
elimina las bacterias que hay en el hogar. Se puede usar en pisos, escritorios,
persianas, baños, muebles, ropa y mucho más. El pinol contiene sulfato de sodio
y Metilcloroisotiazolinona.
Sulfato de sodio
El sulfato de sodio es una sal inorgánica que
consiste en un sólido de
color blanco, presente bajo tres formas:
anhidro, el heptahidrato y el decahidrato.
Formula
química: Na2SO4 Masa molar: 142,04
g/mol(anhidro) 322,20 g/mol (decahidrato) Densidad: 2,664 g/cm3 (anhidro) 1,464 g/cm3 (decahidrato) Punto de fusión: 884 ºC
(anhidro) 32,38 ºC (decahidrato) Punto de ebullición: 1.429
ºC (anhidro) Solubilidad en
agua: 4,76 g/100 ml (0 ºC) 13,9 g/100 ml (20 ºC) 42,7
g/100 ml (100 ºC) Seguridad: puede
ocasionar por contacto irritación ocular, enrojecimiento y dolor. En la piel
puede provocar irritación y alergia en algunas personas. Su ingestión puede
ocasionar irritación del tracto digestivo con náuseas, vómitos y diarrea. Y
finalmente, su inhalación produce irritación en el tracto respiratorio.
Metilcloroisotiazolinona
La metilcloroisotiazolinona, es un conservante con efectos antibacterianos y
antifúngicos dentro del grupo de las isotiazolinonas.
Formula
química: C 4 H 4 Cl N O S Masa molar: 149,59 g · mol
−1 Densidad: 1,02
g / cm³ Punto de fusión: Indeterminado Punto de ebullición: Indeterminado Solubilidad en agua: Miscible Seguridad: puede provocar
reacciones alérgicas en algunas personas. También se han informado casos de
dermatitis alérgica de contacto fotoagresiva, es decir, empeoramiento de las
lesiones cutáneas después de la exposición al sol.
1 Poco
peligroso para la salud 2 Inflamable sobre calentamiento 0 Estable a
elevada temperatura
Solución sustentable
El aceite de pino puede ser sustituido por vinagre, ya que el ácido acético, es el componente principal del vinagre, ayuda a descomponer la suciedad y cambia químicamente la composición de las estructuras celulares de los gérmenes.
BIBLIOGRAFIAS
Bosoquet, L. G. (marzo de 2003). offarm . Obtenido de offarm: https://www.elsevier.es/
Ignacia Regla, E. V. (01 de mayo de 2014). revista digital universitaria. Obtenido de revista digital universitaria: https://www.revista.unam.mx/
Ecologic systems. (2018) Hoja de seguridad del Pinol. Recuperado de: http://sansmex.com.mx/pdfs/SQ-078%20PINOL.pdf
Me parece un muy buen trabajo, con buenas ideas.
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